Question

【题目】某化学小组的同学利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液进行如下探究实验。

（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________。

（2）向固体 A 上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 A 中一定含有的固体有哪些_____________？

若无气泡产生，则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些___________________？

（3）实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为 H2、CO2 或 SO2。请分别说明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。

Answer 1

【答案】2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu 和 FeFeSO4 和 Al2(SO4)3根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成 CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是 SO2。

【解析】

（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。

（2）铝比铁活泼，铁比铜活泼，故将铝加入到CuSO4、FeSO4溶液中后，铝先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，反应后向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明一定有铁和铜存在，可能有铝存在；若无气泡产生说明铝的量不足，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜可能完全反应，可能部分反应，硫酸亚铁没有参加反应，故溶液中的溶质一定含有硫酸亚铁和生成的硫酸铝；

（3）根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成 CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是 SO2；