Question

【题目】在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

(1)完全反应后，产生沉淀的质量为________g；

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)

Answer 1

【答案】 5.8 13.3%

【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。

(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x

2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4

80 58

60g×x 5.8g

＝ ，x＝13.3%。

点睛∶(1)完全反应后，产生沉淀的质量为5.8g。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是13.3%。

点睛∶硫酸先与金属镁反应生成硫酸镁和氢气，然后硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。