Question

【题目】镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金3g放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为52.8g。请计算：

(1)生成H2的质量为____________。

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为____________。

Answer 1

【答案】 0.2g 19.6%

【解析】本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是烧杯中的物质减少质量等于生成的氢气质量。

（1）根据题意可知，生成H2的质量=50g+3g-52.8g=0.2g；

（2）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应。设：生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x；

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g；

稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%。

答：（1）生成氢气的质量为0.2g；

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。