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【题目】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：
(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
参考答案：
【答案】 9.6g KCl和MnO2 13.0%
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；
由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2；
设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈13.0%。
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查看答案和解析>>【题目】欢欢过生日，妈妈做了很多菜，欢欢发现妈妈将拌了“味好美”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。
（查阅资料）“味好美”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠(NaHCO3)。欢欢联想已经学过的碳酸钠(Na2CO3)，其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，以碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究。
（提出问题）碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
（猜想1） 碳酸氢钠溶液呈碱性。
（验证猜想1）
实验操作
实验现象
实验结论
______________
_____________
猜想正确
（猜想2）碳酸氢钠能与盐酸反应
（验证猜想2）
将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中(如图)，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应，反应的化学反应方程式________________________________。
（交流与讨论1）
通过上述两个实验结果，欢欢同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相同。
其他同学对欢欢的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别。于是，同学们设计并进行以下两个对比实验，实验装置如图所示，请你参与，完成下列表格中的空白。
（验证猜想3）
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取碳酸氢钠样品少量加入试管中，加热__________________。
1．试管内壁有水雾。
2．_______________
反应生成了__________
和二氧化碳。
实验2
取碳酸钠样品少许重复实验1的操作。
________________________
碳酸钠受热不分解
（交流与讨论2）
(1)根据实验1写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____________。
(2)通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质___________的重要因素之一。
(3)“味好美”在使用和贮存过程中应注意哪些问题____________________。
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“”表示相邻物质可以发生化学反应，“
”表示A物质可以一步反应转化为E。
(1)物质A的化学式为________________，物质D的一种用途____________________。
(2)B与C反应的现象为_______________，该反应的化学方程式为________________。
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查看答案和解析>>【题目】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如下图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入_______溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：____________
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是________________ 。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想______是正确的，该反应的化学方程式为_______________________。
【交流反思】兴趣小组认为如图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把如图装置中的b部分装置换成下列___________装置(填字母序号)。
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查看答案和解析>>【题目】请结合下图所示实验回答问题。
(1)实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是__________________。
(2)实验三当蒸发皿中________________________时，停止加热。
(3)实验四集气瓶中水的作用是__________________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金3g放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为52.8g。请计算：
(1)生成H2的质量为____________。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为____________。
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查看答案和解析>>【题目】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
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