Question

【题目】某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案：

(1)乙试管中反应的化学方程式为____________________________________；

(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，______试管的实验是多余的，并通过观察实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________________

(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后，过滤，得到滤渣和滤液，然后对滤渣的成分进行如下探究：

【提出问题】烧杯中滤渣的成分是什么？

【实验探究】向过滤得到的滤渣中加稀硫酸，①若无气泡产生，则滤渣的成分是______；②若有气泡产生，则滤渣中一定含有____________。

Answer 1

【答案】 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 丙 Mg>Fe>Cu Cu Cu、Fe或Cu、Fe、Mg

【解析】本题考查了金属活动性的探究和反应后的所得固体的成分。

（1）乙试管中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）实验甲能判断镁的活动性大于铁，乙能判断出铁的活动性大于铜，丙实验多余，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Fe>Cu；

（3）将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，①若无气泡产生，则滤渣的成分是，说明没有镁与铁，一定含有Cu；②若有气泡产生，说明有活泼金属存在所以滤渣中一定有Cu、Fe或Cu、Fe、Mg。