Question

【题目】计算题：

已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求：

（1）生成多少克的氧气？_______________

（2）原混合物中有多少克的氯酸钾？_______________

（3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？_______________

Answer 1

【答案】 1.92g 氯酸钾质量为4.9g 剩余固体中有MnO2 、KCl两种物质 ，MnO2质量为6.2g -4.9g =1.3g ，KCl质量为 4.28g -1.3g =2.98g

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成的质量即为物质减少的质量，所以生成氧气的质量为：6.2g-4.28=1.92g；（2）原混合物中氯酸钾的质量可以通过生成氧气的质量来算得；（3）因为在此反应中二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量和化学性质都不变可知剩余固体的组成为： 、；

原混合物中氯酸钾的质量可设为，

=4.9g

所以原混合物中有氯酸钾4.9g,剩余固体中二氧化锰的质量为 6.2g-4.9g=1.3g， 的质量为4.28g-1.3g=2.98g。