Question

【题目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应， 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是( )

A. 题中的一定量是7.3g

B. 反应共产生11.7gNaCl

C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

Answer 1

【答案】B

【解析】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44 100

x 5.0g

x=2.2g，

设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

a b c 2.2g

解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g

混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g，

与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5

4.0g d e

d=3.65g，e=5.85g

A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为(3.65g+3.65g) 10%=73g，故A错误；B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；C、由方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误。故选B。