Question

【题目】为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．

检验物质．按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_____．

(1)确定溶质成分．由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示．则：A中溶质有_____．实验中，A中发生反应的化学方程式为_____；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_____．

(2)由以上实验总结酸的化学性质有_____．

Answer 1

【答案】 碳酸钠溶液 H2SO4、Fe2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4； 酸能与盐、金属氧化物、碱反应

【解析】银离子遇到氯离子产生白色的沉淀，x遇到硝酸银出现白色沉淀，只能说明含有氯离子，要证明是盐酸，还与加入碳酸钠，如有气体生成，则是盐酸；（1）由图可知a-b段沉淀没有增加，说明氢氧化钠在和硫酸反应，故有硫酸，b-c段有沉淀生成，且溶液中有硫酸铁生成，则有硫酸铁存在，故含有硫酸和硫酸铁；A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；A试管中有稀硫酸和硫酸铁，A中加入氯化钡，B中有三种可能，1、硫酸有剩余，2、硫酸和硫酸铁都有剩余，3、氯化钡有剩余，当硫酸有剩余时，加入氢氧化钠有硫酸钠生成，当硫酸没有剩余时，溶质只有氯化钠，当氯化钡有剩余时，氯化钡不会和氢氧化钠反应，最终由氯化钡和氯化钠的混合物，三种情况中都有氯化钠生成，所以，c点的溶质可能为NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4； （2）酸能与盐、金属氧化物、碱反应