Question

【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。

回答下列问题：

⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________；

⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数为_____________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。

_______________

⑷CD段pH上升的原因是________________________________。

Answer 1

【答案】 HCl 11.1% 加入Na2CO3溶液增多，pH升高

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数的计算。弄清反应过程是解题的关键。

（1）稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中还有过量的盐酸，所以A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和HCl；

（2）从图中看出Na2CO3会先与盐酸反应，所以溶液的pH逐渐变大，再与CaCl2反应，BC段是CaCl2与Na2CO3反应；与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量为（30g-10g）=20g ；

设：滤液中CaCl2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，

111 106 100

x 20g×10.6% y

x=5.55g，

滤液中CaCl2的质量分数=×100%=11.1%，

答：滤液中CaCl2的质量分数为11.1%。

（3） y=5g；根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线如图所示：

（4）图中CD段表示的意义是反应结束，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的碱性增强，CD段pH上升的原因是加入Na2CO3溶液增多，pH升高。