【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。(用化学式填空)

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。

(4)步骤④中反应的化学方程式是_______________。

参考答案：

【答案】 增大接触面积，使反应更充分(加快反应速率)(合理即可) FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。(2) Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，FeSO4、Al2(SO4)3都易溶于水形成溶液，故步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)步骤①后，过滤，滤渣中含有铜、银、金，向滤渣中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，金、银与加入的溶液不反应，加入的溶液无色，生成的CuSO4溶液是蓝色的，故步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。(4)步骤③后，过滤，滤渣中含有Fe、Ag、Au，加入过量稀硫酸，Ag、Au都不与稀硫酸反应，Fe能与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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