Question

【题目】同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是______(选填“A”、“B”或“A 和 B”)。

(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是_________(选填序号)

①原稀盐酸的溶质质量分数

②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数

④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是__________?(若不能完全整除，计算结果保留0.1%)

Answer 1

【答案】 B ②④ ②

【解析】(1))图甲A中白磷燃烧，消耗氧气，无气体生成，装置内压强变小，气球变瘪，B中锌与稀盐酸反应生成氢气，装置内压强变大，气球胀大。(2)试管中滴入紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，即反应时盐酸剩余，Na2CO3溶液完全反应。①原稀盐酸溶液剩余，不知道参加反应的稀盐酸的质量，无法求出原稀盐酸溶液的溶质质量分数，不符合题意；②NaOH浓溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是y，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

y 0.22g

=，解得y= 0.53g

原Na2CO3溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.6%，符合题意；③因为是足量NaOH溶液，不知道参加反应的NaOH溶液质量是多少，无法求出NaOH溶液的溶质质量分数，不符合题意；④设反应后试管中NaCl的质量是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

117 44

x 0.22g

=，解得x=5.85g

反应后试管中溶液的质量为：5g+5g-0.22g=9.78g

反应后试管中NaCl的溶质质量分数为： ×100%=59.8%，符合题意。故选②④。