【题目】城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：垃圾楚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等气体。

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的________能转变为电能。

(2)在溶解步骤中，除产生H2的反应外，还发生了两个反应：_______(写出化学方程式)、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(3)将所得得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_________(填操作名称)、过滤，得到FeSO4·7H2O，其中氮气的作用是________。

(4)吸收步骤中，石灰浆的作用是_________。若1000g废气中含有1.6g二氧化硫，吸收这些二氧化硫至少需要_______________克Ca(OH)2？

参考答案：

【答案】 热 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 保护气 防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体

【解析】（1）垃圾焚烧可以放出热量，进行发电，该过程中将热能转化为电能；

（2）溶解过程中铁锈与稀硫酸也发生了反应，生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而升高，故用降温结晶的方法提纯硫酸亚铁；2价铁离子易被氧化为3价铁，故该过程需要在氮气的环境下进行；

(4)吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体；

设吸收1.6g的二氧化硫至少需要氢氧化钙的质量为x

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

64 74

1.6g x

=，解得x=1.85g

关闭