Question

【题目】氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：

温度/℃		20	30	40	60	80	90	100
溶解度 (g/100GH20)	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.0	39.8
	MgSO4	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4

请回答下列问题：

(1)80℃时，硫酸镁的溶解度为__________，溶解度曲线甲所代表的物质是__________。a点对应的温度t1范围是____________________。

(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法__________

(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%)，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是__________。

Answer 1

【答案】 55.8g 氯化钠 20°C＜t1＜30°C 降温结晶　　过滤析出的晶体　洗涤、烘干 26.8% 适当降温并加入MgSO4固体

【解析】(1)由溶解度表可知，80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，从溶解度曲线可知，甲所代表的物质溶解度随温度的升高而增大，故甲是氯化钠。a点表示在某一温度时，氯化钠与硫酸镁的溶解度相等，根据溶解度表可知，两种物质溶解度相等对应的温度范围是20°C＜t1＜30°C。(2)由溶解度曲线看出，在0°C~t2℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以为了得到纯净的MgSO4，可用降温结晶法，然后将过滤析出的晶体洗涤、烘干。(3)40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，50g水中最多能溶解 18.3g氯化钠，所以把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为：×100%=26.8%。由t3℃时降温，硫酸镁的溶解度增大，所以要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是适当降温并加入MgSO4固体。