【题目】工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。

(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。

记录实验数据如下：

装置

反应前质量

反应后质量

浓硫酸

125.3g

127.1g

浓氢氧化钠溶液

78.2g

87.0g

根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________

参考答案：

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+3CCaC2+CO↑ 乙 使生成的气体完全被吸收 乙炔中氢元素的质量：（127.1g-125.3g）×=0.2g，乙炔中碳元素的质量：（87.0g-78.2g）×=2.4g，根据题意有：=，解得= C2H2

【解析】 (1)碳酸钙高温分解的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，B、C组成的元素相同，C有毒，则C是CO，B是CO2。化学反应前后元素种类不变，各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CaO+3CCaC2+CO↑，根据化学反应前后元素种类不变，可推断固体D中一定含有的元素是钙元素和氧元素。(2)将一定量的乙炔完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过乙装置，这样可以避免气体通过氢氧化钠溶液时带出的水蒸气，故选乙。再缓缓通过一段时间的N2，目的是使生成的气体完全被吸收。浓硫酸增加的质量是生成水的质量，所以生成水的质量为：127.1g-125.3g=1.8g，浓氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：87.0g-78.2g=8.8g。1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，根据题意有：=，解得=， 因为一个乙炔分子由4个原子构成，所以乙炔的化学式是C2H2

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