【题目】实验操作考试时，晓楠误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现溶液中有气泡产生！为了解该异常操作中产生的气体的成分，实验小组进行了以下探究：

【提出猜想】猜想：Ⅰ氧气；Ⅱ氢气；Ⅲ二氧化硫

同学们一致认为猜想Ⅲ是错误的，理由是_________________________________________；

【进行实验】

在进行实验之前，应当先_____________________，然后利用图甲所示的装置进行实验。

（1）反应一段时间后，将产生的气体通过管口a收集起来，发现该气体不能供给呼吸，则猜想Ⅰ错误。

（2）①用图乙所示的装置干燥从管口a导出来的气体时，应将管口a与b端管口连接，通入装有_____________的集气瓶中。

②反应一段时间，点燃得到的干燥气体，通过对现象的分析得出猜想Ⅱ正确。

【得出结论】

（1）通过查阅资料得知：铝、水和氢氧化钠反应会产生氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），则该反应的化学方程式为：_________________________________________。

（2）铝是一种性质特殊的金属，它可以同时和酸、碱反应放出氢气。

【交流讨论】

有同学认为，晓楠的实验方案有欠缺：（1）她应该在点燃气体之前______________________；

（2）为了保证实验结果的可靠性，她应该_________________________________________。

【反思提升】

（1）_______________________________________________________________。

（2）实验过程中一定要注意安全。

参考答案：

【答案】 不符合质量守恒定律（或反应物中不含硫元素） 检查装置的气密性 浓硫酸 2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 检验纯度 重复进行实验 面对实验中的异常现象应当利用所学知识继续探究（合理即可）

【解析】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无硫元素，故猜想Ⅲ是错误的；

【进行实验】做有关气体的实验前一定先检查装置的气密性；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂；

【得出结论】铝、水和氢氧化钠反应会产生氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑；

【交流讨论】（1）氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸，所以在点燃气体之前检验纯度；

（2）为了保证实验结果的可靠性，避免偶然性，应重复进行实验；

【反思提升】根据本题的探究，我们今后面对实验中的异常现象应当利用所学知识继续探究（合理即可）。

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