Question

【题目】小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。

(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_______。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是__________，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理__________。

(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：_____________。

(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：___________。

(4)生铁和钢都是铁的合金，由于________不同，二者性能不同。

Answer 1

【答案】氧气 向鱼塘中增加氧气 过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出。 反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ 含碳量不同

【解析】

（1）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故填氧气；过氧化钙与水生成氧气，可以增加鱼塘中的含氧量，故填向鱼塘中增加氧气；仪器a中导气管口产生气泡是因为过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出，故填过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出。

（2）过氧化钙与水反应，水中含有氢元素，生成物中一定含有氢元素，故填反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素。

（3）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，故化学方程式写为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

（4）生铁含碳量在2%～4.3%之间，钢含碳量在0.03%～2%之间，物质的组成影响物质的性质，所以两种物质的性能不同，故填含碳量不同。