【题目】为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、歩驟如下：

(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。

(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如图。回答下列问题：

①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。

②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。

③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。

参考答案：

【答案】 CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 反座物是否有剩余

【解析】（1）向A溶液中加入氢氧化钠后a-b段的沉淀的质量没有变化，说明该段的氢氧化钠与酸发生反应，当加入氢氧化钠的量达到b点时，氢氧化钠与铜离子反应有氢氧化铜沉淀生成，故说明A溶液中的溶质有硫酸铜和稀硫酸，化学式为CuSO4、H2SO4；b-c段的沉淀是氢氧化铜和硫酸钡；

（2）c点时，溶液中的铜离子完全反应，当加入的氯化钡与硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，b点的溶质有氯化铜和稀盐酸，在加入氢氧化钠后至c点， C点的溶质只有氯化钠；当氯化钡不能将硫酸根离子完全反应时，b点溶液中的可能有氢离子，钠离子，氯离子，硫酸根离子，铜离子，故加入氢氧化钠至c点时，溶液中的溶质有硫酸钠，氯化钠；当氯化钡过量，则b点溶液中的离子有氢离子，氯离子，钡离子，铜离子，加入氢氧化钠至c点时溶液中的溶质有氯化钠，氯化钡，故c点对应溶液中溶质的可能组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2；

（4）分析反应后溶液中的溶质时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否有过剩；

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