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【题目】实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。
| ①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条 ②将充满二氧化碳的集气瓶轻轻在烧杯上方倾斜 | 一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色 |
(1)烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是__________。
(2)该实验发生反应的化学方程式为__________。
参考答案：
【答案】 证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红 H2O + CO2 
H2CO3
【解析】本题考查了二氧化碳和水反应的实验。
(1)通过对照实验，一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色，干的紫色石蕊纸条没有就色，烧杯内壁上贴上干的紫色石蕊纸条的目的是证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红；
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。该实验发生反应的化学方程式为H2O + CO2 
H2CO3。
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查看答案和解析>>【题目】豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制(析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质)→加卤汤装瓶(形成独特风味)→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为__________。
(2)下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。
A．豆腐切块 B．长出毛霉 C．加汤装瓶 D.密封发酵
(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。
(4)腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是__________。
(5)下列关于腐乳的说法中，合理的是__________。
A．腐乳含有丰富的蛋白质 B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的
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查看答案和解析>>【题目】请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A
B
太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
(1)SiO2属于________(填字母序号)。
A．氧化物 B．化合物 C．混合物
(2)CaCl2中钙元素的质量分数为________(写出计算式即可)。
水净化过程中常用的消毒剂有：O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2。
(1)上述物质中，只含一种元素的物质是________。
(2)Ca(ClO)2中钙元素与氧元素的质量比为________。
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查看答案和解析>>【题目】按照如图所示进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为__________。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。
(3)实验后溶液pH__(填“小于”“等于”或“大于”)7。
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查看答案和解析>>【题目】二氧化钛(TiO2)是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不与H2SO4反应且不溶于水)）作原料，制取二氧化钛及绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产流程如下：
(1)TiO2中钛元素的化合价为__________。
(2)加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为__________。
(3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C=TiCl4 +__________。
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查看答案和解析>>【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
（查阅资料）催化剂指的是能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化的物质。
（探究一）影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：
实验
序号
H2O2溶液的溶质质量分数％
H2O2溶液的体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集O2的体积/mL
反应
时间
①
5
1
20
0.1
4
16 s
②
15
1
20
0.1
4
6 s
③
30
5
35
0
4
98 min
④
30
5
55
0
4
20min
(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是__________。
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是__________(填实验序号)。
（探究二）MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果如下：
MnO2的状态
操作情况
观察结果
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
由上述实验得到的结论是__________。
（探究三）其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，进行如下图所示实验(①~⑦代表实验操作步骤)。
(1)小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是__________。
(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为__________。
(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有__________。
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查看答案和解析>>【题目】为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
(1)Y曲线表示的是__________(填“温度”或“氧气的浓度”)。
(2)从图中哪里可以看出降至室温时打开的旋塞? __________
(3)从图中哪里可以看出集气瓶中的氧气并没有消耗到0? __________
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