【题目】2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)建造航母用到了钛合金。构成金属钛的粒子是___(填“原子”分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为___。

(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___接触而锈蚀。

(3)铝热剂是航母制造时常用焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应化学方程式为___，该反应基本反应类型是___。

(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验，其中能达到目的是___(填序号)。

A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Cu粉

参考答案：

【答案】原子 SO3 水、氧气 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 置换反应 AB

【解析】

(1)金属是由原子直接构成的，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中含有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以X的化学式为：SO3；故填：原子；SO3；

(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；故填：水、氧气

(3)铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与氧化铝，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；置换反应；

(4)A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱；

B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；

C．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入铜粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱；

故填：AB。

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