Question

【题目】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验：

观察到烧杯中的现象是____________。

【提出问题】A是哪一种酸？

老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。

【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。

【实验探究】

　

【评价交流】甲同学的实验________(填“能”或“不能”)得出正确结论，乙同学的实验________(填“能”或“不能”)得出正确结论。

实验3发生反应的化学方程式为______________________________________；反应后所得溶液中一定含有的离子是__________________________。

Answer 1

【答案】 产生气泡 不能 能 BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　 钠离子、硝酸根离子、氯离子

【解析】(1). 盐酸】硫酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡 ， 溶液是稀盐酸或稀硫酸中的一种，烧杯中的现象是产生气泡； (2). 加入硝酸银后产生白色沉淀不能 证明溶液就是盐酸，因为碳酸钠也能与硝酸银反应生成生白色沉淀； (3). 先加入适量硝酸，将碳酸钠转化成硝酸钠，然后再加入氯化钡，如果原溶液是硫酸，则溶液中有硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，如是原溶液是盐酸则不反应无明显现象； (4). 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应方程式为：BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； (5).因反应生成氯化钠，所以溶液中一定有钠离子、氯离子，还有加入硝酸引入的、硝酸根离子。