Question

【题目】根据表中信息，请回答下列问题：

部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-	PO43-
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥	溶
K+	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	—	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

（1）CaCO3属于______（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。

（2）表中可溶于水的硫酸盐有＿＿种。

（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。______

（4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。

① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。

② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质

a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号	实验操作	实验现象
1	取少量溶液甲于试管中，加入铁粉	是否_________

b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2

方案编号	实验操作	实验现象
2	取少量溶液甲于试管中，加入_______溶液	是否产生蓝色沉淀
3	取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液	是否产生白色沉淀

上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：__________。

③ 欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是_________。

Answer 1

【答案】（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl

（4）①3；② a．有气泡产生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可）

③ 测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH ≤7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）

【解析】（1）由题中信息可知碳酸钙属于不溶物；（2）由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种；（3）由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水；磷酸钠与氯化钙能发生复分解反应，反应方程式为：2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl；（4）①氢氧化钡和盐酸反应时，所得溶液中的溶质有三种可能：刚好完全反应时：只有氯化钡；碱过量时为:氯化钡、氢氧化钡；酸过量时：氯化钡和氯化氢；② a．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 观察是否有气泡产生，可以验证是否有氯化氢；b. Cu(NO3)2（或CuCl2）等含有铜离子的盐溶液能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以可通过取少量溶液甲于试管中，加入硫酸铜溶液，观察是否产生蓝色沉淀，验证是否有氢氧化钡；反应后的溶液中一定含有BaCl2，氯化钡和Ba(OH)2均会与硫酸钠反应产生白色沉淀，方案3不合理；③欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH ≤7，即将氢氧化钡转化成氯化钡，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）