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【题目】探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
参考答案：
【答案】A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量不变，金属锌放入硫酸铜溶液中，产生的气体可能为氢气；因为反应物中没有硫元素、碳元素；故答案选择A
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查看答案和解析>>【题目】有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是
A．硫酸亚铁 B．食盐 C．硫酸铜 D．硫酸铁
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查看答案和解析>>【题目】已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A. 80% B. 60% C. 40% D. 20%
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查看答案和解析>>【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
（一）【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。
（1）CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。
（2）加入碳酸钠溶液，产生的气体是______；出现白色沉淀，说明上层清液中含________。
（二）【制备流程】
方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下：
陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。
（1）将反应2及陈化的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。
（2）检验固体是否洗净的方法是：___________________________________。
（3）制备过程中除水外可循环使用的物质是：___________(填化学式)。
方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下：
（4）反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O，反应化学方程式为：_________________。
（5）在反应器中，应__________。
①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水
（6）若煅烧充分，则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______（填化学式）。
（7）“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。
（三）【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O，下列装置可测定该产品的组成（样品中的杂质受热不反应）。
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是_________________________________（答一点即可）。
（2）装置B作用是________________（填序号）
①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度
（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
则x＝________。
【反思】若先加热A，后加热C装置，测得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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查看答案和解析>>【题目】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A. Mg2+、Ca2+、OH－、CO32－ B. Na+、NH4+、Cl－、NO3－
C. Fe3+、Ba2+、Cl－、SO42－ D. H+、K+、MnO4－、SO42－
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查看答案和解析>>【题目】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程如图所示：
（1）纯碱溶液可以使无色酚酞试液变__色。
（2）写出反应I的化学方程式__。
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、__、过滤。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是__。
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查看答案和解析>>【题目】将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
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