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【题目】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程如图所示：
（1）纯碱溶液可以使无色酚酞试液变__色。
（2）写出反应I的化学方程式__。
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、__、过滤。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是__。
参考答案：
【答案】 红 2NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑ 降温结晶 CO2
【解析】（1）纯碱溶液显碱性，将无色酚酞溶液滴入纯碱溶液中，溶液呈红色；
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；
（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2。
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查看答案和解析>>【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
（一）【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。
（1）CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。
（2）加入碳酸钠溶液，产生的气体是______；出现白色沉淀，说明上层清液中含________。
（二）【制备流程】
方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下：
陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。
（1）将反应2及陈化的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。
（2）检验固体是否洗净的方法是：___________________________________。
（3）制备过程中除水外可循环使用的物质是：___________(填化学式)。
方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下：
（4）反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O，反应化学方程式为：_________________。
（5）在反应器中，应__________。
①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水
（6）若煅烧充分，则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______（填化学式）。
（7）“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。
（三）【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O，下列装置可测定该产品的组成（样品中的杂质受热不反应）。
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是_________________________________（答一点即可）。
（2）装置B作用是________________（填序号）
①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度
（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
则x＝________。
【反思】若先加热A，后加热C装置，测得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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查看答案和解析>>【题目】探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
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查看答案和解析>>【题目】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A. Mg2+、Ca2+、OH－、CO32－ B. Na+、NH4+、Cl－、NO3－
C. Fe3+、Ba2+、Cl－、SO42－ D. H+、K+、MnO4－、SO42－
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查看答案和解析>>【题目】将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
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查看答案和解析>>【题目】某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。
（1）写出图中所标仪器的名称a. ______；b. ______。
（2）若B装置中药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式_______，此时B装置还需要改进的是______。实验室制取CO2可选用装置____和 _____组合，实验时长颈漏斗需______。
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水后显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式______。
②实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为______（填字母）。
A．A—C—G B．B—D—E C．B—C—G D．B—D—G
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查看答案和解析>>【题目】下图表示某些物质间的转化关系。A是大理石的主要成分，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，反应③是自然界中最重要的反应，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】，X的化学性质与碳酸氢钠相似。
（1）化学式：X_______ ，Z________；
（2）反应③、⑥的化学方程式：
反应③________，反应⑥___。
（3）反应④为______（选填“放热”或“吸热”）反应。
（4）工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】和水，反应中C和NH3的质量比为________。
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