[题目]有些游泳池中的水呈蓝色.是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是A．硫酸亚铁 B．食盐 C．硫酸铜 D．硫酸铁题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是

A．硫酸亚铁 B．食盐 C．硫酸铜 D．硫酸铁

参考答案：

【答案】C

【解析】

试题分析：有些游泳池中的水呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是硫酸铜，答案选择C

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【题目】“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。这五种金属中，金属活动性最强的是
A. 铁 B. 金 C. 锡 D. 铜
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【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是
A. 通入CO质量大于8.4g B. 反应后剩余固体质量为6.8g
C. 样品中氧化铁的质量分数为80% D. 上述反应过程中没有置换反应
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【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作
实验现象
①红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
（1）打磨铝片的目的是_______。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为_______。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是_______。
【查阅资料】
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是_______；步骤④的现象是_______。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进方法是________。
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【题目】已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A. 80% B. 60% C. 40% D. 20%
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
（一）【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。
（1）CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。
（2）加入碳酸钠溶液，产生的气体是______；出现白色沉淀，说明上层清液中含________。
（二）【制备流程】
方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下：
陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。
（1）将反应2及陈化的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。
（2）检验固体是否洗净的方法是：___________________________________。
（3）制备过程中除水外可循环使用的物质是：___________(填化学式)。
方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下：
（4）反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O，反应化学方程式为：_________________。
（5）在反应器中，应__________。
①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水
（6）若煅烧充分，则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______（填化学式）。
（7）“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。
（三）【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O，下列装置可测定该产品的组成（样品中的杂质受热不反应）。
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是_________________________________（答一点即可）。
（2）装置B作用是________________（填序号）
①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度
（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
则x＝________。
【反思】若先加热A，后加热C装置，测得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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【题目】探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象．推测该气体可能是
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
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