【题目】珍珠粉是一种补钙剂，某兴趣小组对珍珠粉的主要成分及其含量展开了一系列探究。

（实验探究一）（1）珍珠粉的主要成分是什么？

实验

实验操作

实验现象

步骤一

取少量样品于试管中，加入足量_____

产生无色气泡

步骤二

将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

产生白色沉淀

②写出步骤二中发生反应的化学方程式_____。

（实验结论）珍珠粉的主要成分为碳酸钙。

（实验探究二）测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（杂质不与稀盐酸反应）

（方案一）（2）该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究，称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g，完全反应后，电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。（写出计算步骤：计算结果保留到0.1%）

（方案二）（3）该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和_____的质量。如果没有装置B，会使测得的碳酸钙的质量分数_____。（填“偏大”、“偏小”或者“不变“）

参考答案：

【答案】稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 83.3% 装置C 偏大

【解析】

解：（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以

实验

实验操作

实验现象

步骤一

取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸

产生无色气泡

步骤二

将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

产生白色沉淀

②步骤二中发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（2）生成二氧化碳的质量为40.03g+12g+200g﹣247.63g＝4.4g

设参加反应的碳酸钙的质量为x

x＝10g

所以碳酸钙的质量分数为： ×100%≈83.3%；

（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和装置C的质量，如果没有装置B，二氧化碳携带的水蒸气随二氧化碳进入氢氧化钠溶液中，导致氢氧化钠溶液增加的质量偏大，所以会使测得的碳酸钙的质量分数偏大。

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