Question

【题目】海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大：

（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。

（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：

步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、_____，在最后一步中玻璃棒的作用为_____；

步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：

写岀试剂甲溶液的溶质是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化学式）

某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量_____；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸	产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解	证明滤液3中含有_____，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞	溶液变红	证明滤液中含有_____，没有氯化镁

Answer 1

【答案】多级闪急蒸馏法 蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2 CaCO3、BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH　

【解析】

解：（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出即可，所以目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法；

（2）步骤一：粗盐提纯的步骤是溶解，过滤、蒸发，在蒸发操作中玻璃棒的作用为：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

步骤二：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠应该放在氯化钡的后面，可以除去过量的氯化钡和氯化钙，所以试剂甲溶液的溶质是BaCl2，沉淀C的成分是CaCO3、BaCO3；

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以

实验操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸	产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解	证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞	溶液变红	证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁

（2）步骤一：蒸发，搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

步骤二：BaCl2，CaCO3、BaCO3；

实验操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸	产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解	证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞	溶液变红	证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁