Question

【题目】子涵同学在研究二氧化碳的实验室制法时，称量了12.5g含杂质的大理石，并将其放入装有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），他称量烧杯中物质的总质量为108.1g，则：

（1）生成二氧化碳的质量是多少________？

（2）石灰石的纯度是多少________？

Answer 1

【答案】4.4g 80%。

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石的纯度。

解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g；

（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，

x=80%；

答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；

（2）石灰石的纯度是80%。