1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公

   德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的

                                                                                                                              （    ）

       A．强酸性               B．吸水性               C．脱水性               D．催化性

2．2003年月12月3日广东省对佛山、江门两地的鱼翅、开心果的加工企业进行执法检查，

   查获用工业双氧水加工过的鱼翅成品和开心果等食品。食用工业双氧水加工的食品会致

   癌致畸形。不法厂家用工业双氧水加工鱼翅和开心果使其增白是利用H₂O₂的    （    ）

    A．不稳定性          B．强氧化性          C．还原性            D．弱酸性

3．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变

   成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是                                               （    ）

       A．普通钠玻璃        B．石英玻璃            C．光学玻璃            D．钢化玻璃

4．下列所述情况可能引起水污染的是                                                                    （    ）

   ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。

   ④工业生产中废液、废渣、废气的排放

       A．只有①②           B．只有①④          C．只有②④          D．①②③④

5．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是                                                             （    ）

       A．减少二氧化硫的排放量                      B．减少含铅废气的排放量

       C．减少氟氯代烃的排放量                      D．减少二氧化碳的排放量

6．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度可达到

   1000度以上，为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了

   可靠的保护层。制作保护层的材料可能为                                                          （    ）

       A．合成塑料            B．玻璃                   C．镁铝合金            D．新型陶瓷

7．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌

   面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是                       （    ）

       A．食醋中的水使碳酸钙溶解

       B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

       C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

       D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

8．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是                       （    ）

       A．是⁴He的同素异形体                          B．比⁴He多一个中子

       C．是⁴He的同位素                                 D．比⁴He少一个质子

9．2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息

   的“导线”。下列有关纳米碳的说法中正确的是                                                 （    ）

       A．纳米碳是一种新型高分子化合物       

       B．纳米碳的化学性质很稳定

       C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同

       D．纳米碳的导电过程属于化学变化

10．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在

470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是            （    ）

       A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化     B．金刚石是碳的一种同位素

       C．钠被氧化最终生成碳酸钠                   D．金刚石中只含有非极性共价键

11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是                                                 （    ）

       A．H₂O和Na₂O       B．NaOH和NaCl     C．H₂O₂和Na₂O₂    D．CCl₄和HCl

12．下列关于电子运动的描述中，不正确的是                                                        （    ）

       A．核外电子绕核作高速的圆周运动

       B．在多电子原子中，能量低的电子通常在离核近的区域内运动

       C．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层

       D．核外电子的运动速率接近光速

13．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是                                                     （    ）

       A．原子序数为86                                   B．最外层只有2个电子

       C．次外层排满18个电子                     D．最外层有4个电子

14．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是                                                （    ）

       A．热稳定性H₂O比H₂S强                   

       B．H₂S水溶液在空气中变浑浊 

       C．H₂O比H₂S的沸点高    

D．在一定条件下，O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu₂S

15．下列说法中不正确的是                                                                                    （    ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

       A．①②④⑤            B．③④⑤⑥            C．②③⑤⑥            D．①②⑤⑥

16．为除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列试剂使用顺序正确的是                           （    ）

①饱和的Na₂CO₃溶液、②饱和的NaHCO₃溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰

       A．①③④               B．②③④               C．②④③               D．③④⑤

17．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是              （ 　 ）

       A．浓硫酸               B．氢氧化钠溶液     C．氯水                   D．氯化钠溶液

18．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是（    ）

       A．LiH的水溶液显中性                          B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气

       C．LiH是一种强氧化剂                           D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

19．30ml 0.1mol・l^－1的Na₂SO₃溶液恰好将2×10^－3 mol的XO₄^－还原，则元素X在生成物中的化合价是                                                 （    ）

       A．+4价                B．+3价                C．+2价                D．+1价

20．硼有两种天然同位素₅¹⁰B和₅¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中₅¹⁰B质量分数约为                                                   （    ）

       A．20％                B．80％                 C．18.5％               D．21.5％

21．下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是                                      （    ）

       A．C + H₂SO₄(浓)→CO₂ + SO₂↑+ H₂O

       B．Cu+H₂SO₄(浓)→CuSO₄ + SO₂↑+ H₂O

       C．FeO + H₂SO₄(浓)→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑+ H₂O

       D．Na₂CO₃ + H₂SO₄(浓)→ Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

22．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是                                           （    ）

       A．Na₂CO₃                           B． NaHCO₃                    C． NaHSO₄                     D． Al(OH)₃

23．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                （    ）

       A．64 g Cu完全溶解于浓硫酸失去电子的数目为N_A

       B．常温常压下，0.1mol氦气含有0.1N_A个原子

       C．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数目为2N_A

       D．18 g H₂O所含电子数目为10N_A

24．下面各组离子在溶液中能大量共存的是                                                            （    ）

       A．Ba^2＋、K^＋、HCO₃^－、CO₃^2－             B．Na^＋、H^＋、、SO₄^2-、 SO₃^2-

       C．Al^3＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－                  D．S^2－、SO₃^2-、K^＋、OH^－

25．下列反应中，离子方程式正确的是                                                                   （    ）

       A．氢氧化铝溶于盐酸   H⁺+OH^－=H₂O

       B． KOH溶液与过量的SO₂反应:  OH^－+SO₂==HSO₃^-

       C．将SO₂通入漂白粉溶液中 Ca²⁺+2ClO^－+ SO₂+ H₂O=CaSO₃↓+2H⁺+2ClO^－

       D．稀硫酸溶液滴加到氢氧化钡溶液中  Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+ SO₄^2－= BaSO₄+ H₂O

26．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象                                         （    ）

       A．                                      B．    

       C．元素周期表中VA族所有元素的原子  D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

27．氧族元素A 和B 形成A^2－ 和B^2－ 时，A 放出的能量大于B ，则                    （    ）

       A．单质氧化性：A < B                            B． 原子序数：A > B

       C．离子还原性：A^2－< B^2－                      D． 离子氧化性：A^2－ > B^2－

28．酸根所含电子数比的电子数多10 ，则下列说法中正确的是                （    ）

       A．中R的化合价与中N的化合价相等

B．和只能被还原不能被氧化

C． 酸性比强

D．R在周期表中的VI_A 族或VII_A族

29．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是                                                                             （    ）

       A．M与R形成化合物的化学式为MR₂   

       B．M元素的原子半径一定比R元素的半径大

       C．M与R形成的离子化合物一定溶于水

       D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电

30．将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气是                             （    ）

       A．Cl₂　                  B． CO                   C． CO₂　               D． N₂

31．把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是                                                    （    ）

       A．反应后SO₂有剩余                           B．溶液还可吸收SO₂

       C．溶液中除OH^－外，只存在一种阴离子D．溶液中溶质的物质的量之比为1：2

32．汽车尾气（含有碳氢化合物CO、NO和SO₂等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO₂的转化。下列说法中错误的是（    ）

       A．CO和NO反应的化学方程式2NO + 2CO          2CO₂ + N₂

B．此方法的缺点是由于CO₂的增多，会大大提高空气的酸度

C．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染源

33．在 100mL 0.10 mol・L^－1的 AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄・5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（    ）

       A．最终得到白色沉淀和无色溶液

       B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

       C．在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的最为0.02 mol

       D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol・L^－1

34．已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：

aKOH+bS=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+eH₂O  则x值为                                                    （    ）

       A．0                   B． 1                   C． 2                      D． 3

第Ⅱ卷（非选择题 共62分）

四、空、简答和计算

35．用化学用语回答下列问题：

   （1）画出磷原子的原子结构示意图：    _______。

   （2）写出H₂S分子的电子式：          。

   （3）用电子式表示氯化镁的形成过程：               _____            。

   （4）写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式        ________           。

   （5）写出在加热条件下铜片和浓硫酸反应的化学方程式并标明该反应过程中电子转移的方向和数目:       ______________________________________      

36．如果给原子核外的电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力    B、形成稳定结构的倾向。

   下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol )

    锂

    X

    Y

  失去第一个电子

    519

    502

    580

  失去第二个电子

    7296

    4570

    1820

  失去第三个电子

    11799

    6920

    2750

  失去第四个电子

    9550

    11600

   （1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                     

   （2）表中X可能为          元素(填写字母)。

        A．H             B．Be                   C．Na                   D．Si    E.  S

   （3）Y可能是元素周期表中         族元素,你判断的依据是____________________

37．（1）将等物质的量的Cl₂和SO₂气体通入滴有石蕊试液的BaCl₂溶液中，出现的现象是______________________________，简述产生此现象的原因____________________

_____________________________________。

   （2）在CO₂中混有少量的SO₂、SO₃、HCl杂质。请用 ① 饱和NaHCO₃  ② 饱和NaHSO₃   ③ 浓硫酸（可吸收SO₃ ，可重复使用）三种试剂，设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净CO₂的实验方案，填写下表。（试剂用编号表示）

依次选用的试剂

除去的杂质

38．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

   （1）元素名称: A            B __________ C __________ D ___________

   （2）写出AB₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式 ______________               

   （3）画出D的原子结构示意图 ____________   _______, 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _______________________________         _   _____。

39．已知A是一种不溶于水的酸酐。根据下图转化关系回答：

   （1）A是　　　　　　　，B是　　　　　　　　，D是　　　　　　　　。

   （2）写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写离子方程式。

①　　　　　　　　　　　　　　    ②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　④　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

40．某待测溶液(阳离子为Na^＋)中可能会有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一种或若干种。进行下列实验（如下图所示）(每次实验所加试剂均过量)：

（已知：气体D可使澄清石灰水变浑浊）

回答以下问题：?

   （1）待测液是否含有SO、SO?答：                         

   （2）沉淀B的化学式为                                        。

   （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是                       ，

肯定存在的离子是                   。

41．A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系，反应条均件未注明，回答下列问题：

下列（1）～（3）中的A不在同一主族。

   （1）若A为ⅢA族元素，则A是__________，B为________，C为______。

   （2）若化合物甲在常温、常压下为液态，则组成化合物甲的元素所属类别为_________（填金属或非金属），单质A与化合物甲反应的化学方程式为： ________________。

   （3）若化合物乙为氧化物，则化合物甲所属物质类别为___________（填酸、碱、盐、氧化物、氢化物），单质A与化合物甲反应的化学方程式为：____________________。

42．下图虚线框中的装置可用来检验浓与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

   （1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_____________．

   （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

   （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．

43．某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出(1)Y的名称及它在元素周期表中位置。(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

44．现有物质的量浓度为18.4 mol／L的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0 mL，测得溶液中的物质的量浓度为3.18 mol/L．试求该100.0 mL溶液中的物质的量浓度．

45．H₂S气体可以在氧气中燃烧，反应方程式为：2H₂S+O₂=2H₂O+S

或2H₂S+3O₂==2H₂O+2SO₂。 在1个大气压，20ºC条件下，将amolH₂S与1mol O₂混合点燃完全反应。若a的取值不同，H₂S的氧化产物可能不同：

   （1）若氧化产物全部为SO₂，此时a的取值范围是多少?

   （2）若氧化产物全部为S，此时a的取值范围是多少?

   （3）氧化产物部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是多少?此时生成的SO₂的物质的量等于多少?