3．下列关于反应类型关系正确的是　

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质

C．苯和环己烷使溴的水溶液褪色

D．Al₂(SO₄)₃溶液和NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合均放出CO₂气体

5．某有机物的结构简式如右所示：

下列关于该物质的描述正确的是

A．它是苯乙酸的一种同分异构体

B．该物质在一定条件下可以发生银镜反应

C．该化合物的¹H核磁共振谱中会在三个位置上出现特征峰

D．它可以和Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

6．已知氧化还原反应：   2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

   其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数为

A．10mol        B．11mol            C．22mol            D．24mol

7．为了除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法均正确的是

A．CO₂气体（SO₂），通过饱和的NaHCO₃溶液

B．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），加入适量的Ca(OH)₂溶液后过滤

C．苯（苯酚），加入适量的NaOH溶液后过滤

D．Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量的Ba(OH)₂溶液后过滤

8．A、B、C、D是四种短周期元素，其原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A．A、B、C三种元素的原子第一电离能逐渐增大

B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

C．分子式为D₆A₆的化合物，其分子中12个原子一定共平面

D．分子式为A₂BC₂D₅的化合物在一定条件下可能发生缩聚反应而生成高分子化合物

9．下列离子方程式正确的是

A．少量金属钠投入水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2－+2OH^－+Ba²⁺＝BaSO₄↓+2H₂O

C．实验室用浓盐酸和MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－      Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

D．向FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+Fe²⁺

10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ・mol^－1，则水分解的热化学方程式为：

     2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝+285.5 kJ・mol^－1

B．已知2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ・mol^－1，

则石墨的燃烧热为110.5 kJ・mol^－1

C．已知N₂(g)＋3H₂(g)     2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ・mol^－1，则在一定条件下将

1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ・mol^－1和1411.0 kJ・mol^－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2kJ・mol^－1

11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．水电离出的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D．能溶解Al(OH)₃­固体的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行

  电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正

确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH^??4e^-＝O₂↑＋2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝

 色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

13．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

A．消耗铝的质量相等

B．NaOH溶液和盐酸的体积相等

C．两反应中转移的电子数相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

14．下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是

A．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后：pH＝7

B．100mL1.0 mol・L^-1Fe(NO₃)₂溶液和100mL2.0 mol・L^-1 HNO₃溶液混合后：

c(NO₃^－)＝2.0 mol・L^-1

C．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：

c(CH₃COONa) > c(NaHCO₃) >c(NaClO)

D．0.1 mol・L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

高三期中调研试卷

化  学

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

答案

第Ⅱ卷（非选择题部分　共72分）

15．过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。

（1）右图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。

（注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时间点仪器A中的压强值）

其主要实验步骤如下：

第一步：按图示将装置连接好；

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第三步：在仪器A中加入少量MnO₂，在注射器中加入约5mL5%的H₂O₂溶液；

第四步：接通采集器电源，设置每隔1000ms测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；

第五步：向仪器A中注入2.0mL H₂O₂溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。

选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。

回答下列问题：

①保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是             (填序号)；

②仪器A的名称是　　　　　　　　　　；

③上述第二步实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④右图是氧化铁和二氧化锰分别催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线（a线表示二氧化锰，b线表示氧化铁），则A点数据的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　            　，二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁　　　　，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有①　　　　　　　　　　　　　　　               　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　　　　　　　　。

16．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分：

试回答下列问题：

（1）写出反应②和⑤的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是　　　　　　　　和　　　　　　　　　；

（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是　　　　　；

（4）J的化学式为　　　　　，其晶体中存在的化学键类型有共价键和　　　　　　　；

（5）有人说在反应⑤中选择(NH₄)₂CO₃比NH₄HCO₃更好，其理由是　　　　　       　　　

                                                                            。

17．在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)     3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：

（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，

该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；

（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　        　（填“增大”、“减少”或“不变”），

该反应的焓变△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为       mol，

此时平衡混合气中C的体积分数         (填“增大”、“减少”或“不变”)；

（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　 mol・L^－1。

五、（本题包括1小题，共10分）

18．

W(结构简式为              )     试题详情>>             按要求填空：　　 （1）属于取代反应的有                          （填写反应编号）；   （2）写出C和F结构简式：C                                       ；F                                  ； （3）写出反应②和⑤的化学方程式：   ②                                     　　　　　　　　　　　                      ，   ⑤                                     　　　　　　　　　　                         。 （4）反应⑤还会伴随副反应的发生，物质D通过缩聚反应生成某种高分子化合物G，   则G的结构简式是　　　　　　　　                   　　　。   六、（本题包括2小题，共20分） 试题详情>> 19．目前食品和饲料工业蛋白质含量的测定是以含氮量为标准的，三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。有人估算在植物蛋白粉和饲料中使测试蛋白质含量增加一个百分点，用三聚氰胺的花费只有真实蛋白原料的1/5。三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃。它是一种重要的有机化工原料，最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂（MF）的原料。三聚氰胺还可以作阻燃剂、减水剂、甲醛清洁剂等。三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）在N2氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6 CO(NH2)2 → C3N6H6 + 6 NH3 + 3 CO2 试回答下列问题： （1）与CN22－互为等电子体的中性分子有N2O和　　　　　　（填化学式），由此可以推知CN22―离子的空间构型为　　　　　　    　　　； （2）写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               　　　； 若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为　　　　　mol； 电石遇水时发生剧烈水解，产生大量气体，试写出该反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　                      　； （3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                                            ； （4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是　　　　　　　　　　　　　。   试题详情>> 20．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：   （1）画出基态氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；   （2）NF3的电子式为　　　　 　　　　　，其分子中N原子以　　　　杂化轨道成键， 该分子的空间构型为　　　　　　　　； （3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　， 试题详情>> 同时也比NH3（239.6K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气 体泄漏时的现象是                                              。   七、（本题包括1小题，共10分） 试题详情>> 21．将Cu和CuS的混合物12.8g与100mL5mol・L-1的稀HNO3充分反应后共收集到6.72L的NO（标准状况下）。试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发和溶液体积的变化）： （1）配平下列离子方程式：□CuS＋□H+＋□NO3－＝□Cu2＋＋□SO42－＋□NO↑＋□H2O （2）反应结束后，溶液中NO3－的物质的量浓度为　　　　　　　　mol・L-1； （3）若向反应后溶液中继续加入足量该样品，至反应停止后，再向反应后的体系中加入足量的稀H2­SO4（已知CuS不和稀H2­SO4反应），则此步实验中共产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　L。 （4）通过计算确定该样品中铜元素的质量分数。     高三期中调研试卷 试题详情>> 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 网上有害信息举报专区 电信诈骗举报专区 涉历史虚无主义有害信息举报专区 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 关闭