10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号

物 质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

①

KNO₃溶液

KOH

滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性

②

FeSO₄溶液

CuSO₄

加入过量铁粉并过滤

③

H₂  

CO₂

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

Na₂SO₄

CaCO₃

溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③              B．②③④                C．①③④               D．①②③④

11．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22．4L N₂和O₂混合气体中含有的原子总数为2N_A

B．0．1mol Fe在0．1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0．3N_A

C．1mol /LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^―的总数为N_A

D．18 g D₂O中含有的质子数目为9N_A

12．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

B．向明矾KAl(SO₄)₂溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液：

           Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：
Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：Fe(OH)₃ +3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

14．下图是778K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．此反应N₂+3H₂  2NH₃为放热反应

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的△H变大

D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变

15．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

改变体积，增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

16．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤，沉淀不溶解。

根据上述实验，对原溶液的推测正确的是

A．一定含有Cl^-    B．一定含有SO₄^2-      C．可能含有K⁺       D．可能含Ba²⁺

17．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是

A．甲中a的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。

C．当d电极产生2g气体时，

b极有32g物质析出。

D．电解后向乙中通入适量HCl气体，

溶液组成可以恢复到原电解前的状态。

18．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：    4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛反应后再加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液20．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：

A．8．97％            B．89．7％              C．7．13％              D．71．3％

第Ⅱ卷 （非选择题共87分）

19、（12分）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取SrCO₃，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与过量的碳在还原气氛中反应制得SrS。向SrS溶液中通入CO₂，过滤，得到SrCO₃，。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到SrCO₃。

（1）方法一将天青石粉碎的目的是_______________________________；写出用过量的碳还原天青石反应的化学方程式：                     ；分离SrS的方法是          

（2）方法二的反应能够发生，说明________________________________________。为了使该反应充分进行，采取的措施是_____________并           。

（3）两种方法中得到的SrCO₃纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)。

（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺          B．碱性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高温分解可以制取SrO               D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr(NO₃)₂

20、（10分）某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

试管内取用液体

实验目的

①

298

食盐水

（Ⅰ）实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；

（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对铁钉

腐蚀快慢的影响；

（Ⅲ）实验①和　　　　探究铁钉是否

接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响）

②

③

④

(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是           （填字母）。

A.在铁门、铁窗表面涂上油漆

B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方

C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处

D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可较少铁闸门的腐蚀速率

21、（12分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加过量盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。

⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：­­­­­___________________。

⑵方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

⑴为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后再向氢氧化钠溶液中滴入酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的分别是___________、______________。结果红色又消失，表明猜想①                （填“正确”或“不正确”）。

⑵因氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃，为验证猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈______     性（填“酸”、“碱”或“中”）；

结论2：表明猜想②              （填“正确”或“不正确”）。

(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：

实验方法

观察到的现象

22、（12分）广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                  。

⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入           （选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

难溶电解质

Cu(OH)₂

CuS

Pb(OH)₂

PbS

K_sp

4.8×10^－20

6.3×10^－36

1.2×10^－15

1.0×10^－28

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因      （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：                  。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是          （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是             。

23、（10分）一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲                                图乙

⑴该反应的平衡常数表达式K＝         。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟时反应达到平衡状态，

则CO₂的转化率＝         。在温度不变的条件下的，若开始加入足量铁粉和充入0.75mol/L的CO₂气体，使其达到平衡状态，请在图乙上画出CO₂气体浓度与时间的关系图（标出必要的数据）。

⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是          （填序号）。

A．升高温度                  B．增大压强

C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉

⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                      。

24、（11分）通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室

效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究。

⑴目前，推广用超临界CO₂(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。

⑵科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。

②合成塔中，若有4．4gCO₂与足量H₂恰好反应，放出4．95kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K(sp)分别为4．96×10^-9、2．58×10^-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。

五、（本题包括1小题，10分）

  （3）不能与布洛芬发生反应的物质是         （填字母）

       A、CH₃CH₂OH    B、金属钠   C、溴水     D、H₂

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。26题为“有机化学基础”内容的试题，27

题为“物质结构与性质”内容的试题。考生只能选做一题。若两题都做，一律按26题计分）

26、（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：； R―Br+NaOH→R―OH+NaBr

    ⑴A的结构简式为：____________；

⑵反应④的类型为：_________________反应；

⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_______________________________。

⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。

⑸B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_______________、___________________。

27、（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是         。

   ⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为         。

⑶Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有     （填序号）。

A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

②[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为       。

③某种含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂                  

CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有       　 σ键和　　　　　π键。

2009届广东五校高三第三次联考