8．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na₂O₂固体，不会出现浑浊现象的是（     ）

A．饱和溶液Na₂CO₃溶液           B．Ca(HCO₃)₂稀溶液

C．Na₂SO₃稀溶液                  D．饱和CaCl₂溶液

9．要证明某种盐的水解反应是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是（      ）

A．甲同学：通过实验发现相同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

B．乙同学：加热混有Fe³⁺的KNO₃溶液能使Fe³⁺沉淀为Fe（OH）₃，从而将Fe³⁺除去，说明含Fe³⁺的盐水解是吸热的

C．丙同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

D．丁同学：将硝酸钠晶体溶于水，水温下降，说明硝酸钠水解是吸热的

10．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜， 在这两种情况下均保持不变的是（     ）

      A．硫酸铜的溶解度                           B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量                           D．溶液Cu²⁺中的数目

11．由主族元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（     ）

A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

B．晶体中一定有离子键可能有共价键

C．所含元素一定不在同一主族

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

12．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是                       （    ）

     A．K、H、NO₃^-、Na           B．H、Br^-、SO₄^2-、Ca

     C．SO₄^2-、Br^-、OH^-、Fe³⁺            D．OH^-、Br^-、SO₃^2-、K⁺

13．从下列事实所得出的相应结论正确的是（     ）

实验事实

结论

A

常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应

非金属性：P>N

B

CO₂的水溶液可导电

CO₂是电解质

C

SO₂通入溴水溶液，溶液褪色

SO₂有漂白性

D

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

同浓度的pH：NaAlO₂> NaHCO₃

14．一定量某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成N₂O气体，消耗0.8 mol Fe。若改与铝反应       

    (生成N₂O气体)，则最后可溶解的铝的质量是（　  　）

A．13.5 g             B．121.6 g     C．14.4 g         　D．18.9 g

15．下列各种表述正确的是（     ）

    A．硫氢化钠的水解：HS^- + H₂O  H₃O⁺ + S^2-

B．小苏打溶液中滴加醋酸溶液：HCO₃^- + CH₃COOH == CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

C．氯碱工业目前采用的比较先进的设备――离子交换膜电解槽中，阳极发生的反应是：4OH^- - 4e^- == O₂↑+ 2H₂O

D．CH₄的燃烧热为802.3kJ/mol：

CH₄（g）+ 2O₂（g）== 2H₂O（g）+ CO₂（g）；ΔH=-802.3kJ/mol

16．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2－）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（      ）

A．有O₂参加反应的a极为电池的负极

B．b极的电极反应为：H₂ - 2e^- =2H⁺

C．a极的电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．电池的总反应式为：2H₂ + O₂ 2H₂O

17．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是（     ）

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B⁺）>c（A^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

18．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是（     ）

   A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba₂O₂               

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

19．某同学用Na₂CO₃配制0.10mol・L^－1Na₂CO₃溶液的过程如下图所示：你认为该同学的错误有（     ）

A．1处            B．2处           C．3处          D．4处

20． 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）+ xG（g）；△H<0。若起始时E的浓度为amol/L，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（     ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

卷Ⅱ（非选择题，共45分）

21．（共7分）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与

O－O键之间的空间夹角约为97°

（1）H₂O₂的电子式为    ▲   ，其分子属于   ▲   （填：“极性”或“非极性”）分子。

（2）经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式

                     ▲                双氧水中加入过量的Ba(OH)₂溶液，其反应的离子方程式是           ▲                    。

（3）H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为                        ▲    ，并标出电子转移的方向与数目   ▲     。

（4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃・3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）   ▲     。

A ． MnO₂    B．  H₂S    C．  稀H₂SO₄    D  NaHCO₃

22．（共7分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g・mol ^{? 1}，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，Ｆ是一种不溶于水的白色固体，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

     试填写下列空白：

    （1）甲元素的单质在空气中燃烧时除得到A外，还可得到   ▲     ，所得固体中加入足量盐酸充分反应后，取部分溶液蒸干灼烧后所得固体为   ▲      。

（2）B呈固态时的密度比液态时的密度   ▲       （填“大”或“小”），主要的原因是                 ▲              。

（3）“E + D→G + B”的化学方程式为：                 ▲              。

“E + CuO”的化学方程式为：                 ▲              。

23．（共9分）⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃、Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）             ▲              。

②两试管中气球大小（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）（酸均足量） ▲ 。

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) =H₂O（l）+ CO₂(g) ；△H>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)= H₂O(l) + CO₂(g) ；△H<0

甲下结论的方法是否正确        ▲         (填“正确”或“不正确”)

⑵ 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

①

50mL水

2.5g NaHCO₃固体

20℃

18.5℃

②

50mL水

3.2g Na₂CO₃固体

20℃

23.0 ℃

③

35mL稀盐酸

含2.5g NaHCO₃的饱和溶液15mL

20℃

18.8℃

④

35mL稀盐酸

含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液15ml水

20℃

20.6℃

⑤

50mL稀盐酸

2.5gNaHCO₃固体

20℃

17.4℃

⑥

50mL稀盐酸

3.2g Na₂CO₃固体

20℃

23.5℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《                 ▲              》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为   ▲   和   ▲   ；通过上述实验可得出多条结论，如：

a：NaHCO₃的溶解是   ▲   (吸热或放热)过程； 

b：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是   ▲   (吸热或放热)反应；

c：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热约是   ▲   的热效应之和。

24．（共14分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。

（1）       我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）   ▲   。

（2）       家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是                 ▲                    ；

A．4Fe（OH）₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe（OH）₃     B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe（OH）₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^- == 4OH^-                 D．Fe ? 3e^- == Fe³⁺

（3）       某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺ +3SO₃^2- +6H₂O == 2Fe（OH）₃（胶体） + 3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

①实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是     ▲      。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是       ▲  。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为          ▲         。另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式     ▲       。

②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                  ▲                                。

③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                ▲                              。

④从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

Ⅰ．                              ▲                            ；

Ⅱ．                             ▲                             ；

（4）       自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁。Fe₃O₄在高炉中有下列反应：Fe₃O₄ + CO→ 3FeO + CO₂

反应形成的固体混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和铁的质量比用m_O：m_Fe表示。设Fe₃O₄被CO还原的质量分数为x，则x和混合物中m_O：m_Fe的关系式（用含m_O、m_Fe的代数式表示）。x=            ▲                      。

25．（共8分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。

气体

A

B

C

D

E

F

烧瓶和气体的总质量（g）

48.4082

48.4082

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是   ▲    （写化学式）

（2）E的相对分子质量是  ▲     。

（3）实验室制取少量D的化学方程式是  ▲    。

（4）A、B、C可能的化学式是   ▲      。

2006学年浙江省五校联考（一）

化学答题卷

试题

一

二

三

总分

21

22

23

24

25

得分

         卷Ⅰ（选择题，共55分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

卷Ⅱ（非选择题，共45分）

21．（1）电子式为          ，属于             （填：“极性”或“非极性”）分子。

（2） 第一步的电离方程式                                   

反应的离子方程式是                                        。

（3）离子方程式为                           ，并标出电子转移的方向与数目

（4）能使过碳酸钠较快失效的物质是（多选）            

22． （1）还可得到             ，充分反应后，蒸干灼烧后所得固体为             。

（2）         （填“大”或“小”）,

主要的原因是                                                  。

（3）“E + D→G + B”的化学方程式为：                             。

“E + CuO”的化学方程式为：                                   。

23．⑴①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）                        

                                                                        。

②体积之比约为（填最简单整数比）        ；③         (填“正确”或“不正确”)

⑵①题目是《                                          》；

②仪器名称为                   和                  ；

a：是                    (吸热或放热)过程； 

b：是                    (吸热或放热)反应；

c：约是                 的热效应之和。

24．(1)化学式               。

(2)不发生的化学反应是                                                   ；

(3) ①这种红褐色液体是                                                   。

可以观察到的现象是                                                    

反应的离子方程式为                                                     ，

                                                                       。

②结论是                                                               。

③该反应的化学方程式是                                                  。

④其原因可能是：

Ⅰ．                                                                  ；

Ⅱ．                                                                  ；

(4) x=                                       。

25．（1）     　　　  （写化学式）

（2）E的相对分子质量是     　　　　  。

（3）实验室制取少量D的化学方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　    。

（4）可能的化学式是A　　　　　、B　　　　　　、C         。

2006学年浙江省五校联考