24．（共14分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。

（1）       我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）   ▲   。

（2）       家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是                 ▲                    ；

A．4Fe（OH）₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe（OH）₃     B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe（OH）₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^- == 4OH^-                 D．Fe ? 3e^- == Fe³⁺

（3）       某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺ +3SO₃^2- +6H₂O == 2Fe（OH）₃（胶体） + 3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

①实验Ⅰ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是     ▲      。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是       ▲  。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为          ▲         。另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式     ▲       。

②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                  ▲                                。

③若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                ▲                              。

④从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

Ⅰ．                              ▲                            ；

Ⅱ．                             ▲                             ；

（4）       自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁。Fe₃O₄在高炉中有下列反应：Fe₃O₄ + CO→ 3FeO + CO₂

反应形成的固体混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和铁的质量比用m_O：m_Fe表示。设Fe₃O₄被CO还原的质量分数为x，则x和混合物中m_O：m_Fe的关系式（用含m_O、m_Fe的代数式表示）。x=            ▲                      。