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【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)

A. 聚合物P中有酯基,能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是(  )

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

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【题目】硫化氢是危害性极强的毒性气体,也是恶臭气体的主要成分之一。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法正确的是(

A.在脱硫过程中被还原

B.温度越高,越有利于天然气的催化脱硫

C.该脱硫过程需要不断添加溶液

D.理论上,需要氧气的体积是相同状态下体积的一半

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【题目】新型冠状病毒给世界人民的生活和工作带来严重威胁。医用酒精、过氧乙酸84消毒液均可有效杀灭新型冠状病毒。下列有关这三种消毒剂的说法正确的是(

A.酒精浓度越高杀灭病毒效果越好

B.杀灭病毒原理相同

C.过氧乙酸中含有过氧键

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。

1)在基态Ti原子中,核外存在_____对自旋相反的电子,核外电子占据最高能层的符号是___,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____

2TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:nCH3CH=CH2 ,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______;反应中涉及的元素中电负性最大的是______ 三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________

3[TiOH2O22]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____(填元素符号);配体之一H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是___

4)科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点(2950℃)比氯化钠的高,主要原因是________________

5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_____。已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为____cm(用含ρNA的式子表示)。

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【题目】已知元素NS可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题:

1SeS是同族元素,请写出基态Se原子的电子排布式:__NS是不同族元素,请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__

2)有一种由1~9号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-σ键和π键的个数比为__

3)已知的结构为其中S原子的杂化方式是__

4NP可分别形成多种三角锥形分子,已知NH3的键角大于PH3,原因是__

5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:

半径比

0.2250.414

0.4140.732

0.7321

典型化学式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为__,晶体的密度为__g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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科目: 来源: 题型:

【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

Ⅰ.(1)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应

大气固氮

N2g+O2g2NOg

工业固氮

N2g+3H2g2NH3g

温度/

27

2000

25

400

450

K

3.8×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析数据可知:大气固氮反应属于_____(填吸热放热)反应。

②分析数据可知;人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____

2NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。可用酸性KMnO4溶液检验,完成其反应的离子方程式。MnONO_____=Mn2+NOH2O

3)工业生产以NH3CO2为原料合成尿素[CONH22],反应的化学方程式为: 2NH3g)+CO2gCONH22l)+H2Ol H0T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3CO2的物质的量之比(氨碳比)= x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。

其它条件不变时,α随着x/span>增大而增大的原因是____;图中的B点处NH3的平衡转化率为____

II.4)红磷Ps)和Cl2 g)发生反应生成PCl3g)和 PCl5g),反应过程如下。

2Ps + 3Cl2g=2PCl3g H1=-612 kJ· mol-1

2Ps + 5Cl2g=2PCl5g H2=-798 kJ· mol-1

气态PCl5生成气态PCl3Cl2的热化学方程式为________

5)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4n+2PnOxx=___(用n表示)。

6)一定温度下,向浓度均为0.20 mol·L-1MgCl2CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成__沉淀(填化学式);当测得溶液中钙离子沉淀完全(浓度小于105 mol·L1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L-1。(已知:Ksp[Mg3PO42] =6.0×10-29Ksp[Ca3PO42]=6.0×1026。)

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科目: 来源: 题型:

【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

I.实验室制备POCl3

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:

资料:① Ag+ + SCN- =AgSCN↓KspAgCl KspAgSCN);

PCl3POCl3的相关信息如下表:

物质

熔点/

沸点/

相对分子质量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

POCl3

2.0

106.0

153.5

1PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构,则PCl3的电子式为____

2B中所盛的试剂是____,干燥管的作用是________

3POCl3遇水反应的化学方程式为_____________

4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:__________

II.工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷,工艺流程如下:

5)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____

6)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

a、准确称取30.7 g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以X为指示剂,用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步骤c中加入硝基苯的作用是____

②步骤dX______

A FeCl2 B NH4FeSO42 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____

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科目: 来源: 题型:

【题目】1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3ZrO2固体,它在高温下能传导O2-

已知:正极反应式:O2-4e-=2O2-

则:c电极的名称为__d电极上的电极反应式为__

2)如图2所示,用惰性电极电解100mL0.5molL-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为__,若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_(不考虑溶液体积变化)。

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科目: 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:

电解质

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(molL-1

K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3

K=1.7×10-5

K=6.2×10-10

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

1)草酸(H2C2O4)是一种___(填一元二元多元)弱酸。25℃时,0.1molL-1Na2C2O4CH3COONaNaCNNa2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__

2KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01molL-1H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题:

①当V<10mL时,反应的离子方程式为___

②当V=10mL时,溶液中H2C2O4H+的浓度由大到小的顺序为__

③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c()+c();当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4);则a__b(填“<”“=”“>”.

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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同步练习册答案
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