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【题目】已知元素NS可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题:

1SeS是同族元素,请写出基态Se原子的电子排布式:__NS是不同族元素,请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__

2)有一种由1~9号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-σ键和π键的个数比为__

3)已知的结构为其中S原子的杂化方式是__

4NP可分别形成多种三角锥形分子,已知NH3的键角大于PH3,原因是__

5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:

半径比

0.2250.414

0.4140.732

0.7321

典型化学式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为__,晶体的密度为__g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】[Ar]3d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p4 NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键,而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键 OF2 11 sp3杂化 由于电负性N>P>H,且氮原子半径小于磷原子半径,NH3分子中成键电子对彼此相距更近,斥力更大,所以键角NH3>PH3 4

【解析】

1)元素Se处于第四周期VIA族,原子序数为34NH3分子与H2O分子间形成氢键,H2S不能与H2O形成氢键;

2)等电子体是指原子数目相等,价电子数目相等的粒子,利用原子替换书写,同主族元素原子价电子数目相等;

3的结构中两边的S原子均形成4个σ键且无孤对电子,中间的两个S原子均形成两个单键,且均有两对孤对电子;

4)电负性NP,且N原子半径小于P原子半径,NH3中成键电子对彼此相离更近,斥力更大;

5)根据74÷1840.402,离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型,晶胞中阴离子的配位数为4,晶胞中阴阳离子个数比为11.1个晶胞含有4个“RA”,结合摩尔质量计算晶胞中微粒总质量,阴阳离子半径之和为体对角线的,且体对角线为晶胞边长的倍,结合密度公式计算

1)元素Se处于第四周期VIA族,原子序数为34,基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4N的电负性很大,使得NH3N-H键极性非常强,N原子带有明显的负电荷,H2O强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子,NH3分子与H2O分子间形成了O-HN氢键,使NH3在水有很大的溶解度。H2SS所带负电荷不足以使H2SH2O形成氢键,所以H2S在水中溶解度较小,故答案为:[Ar]3d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p4NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键,而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键;

2)等电子体是指原子数目相等,价电子数目相等的粒子,由19号元素中的部分元素组成的物质中,与SCl2互为等电子体的共价化合物,只有OF2SCN-CO2互为等电子体,CO2的分子结构为O=C=O,其中σ键和π键的个数比为22=11,所以SCN-中σ键和π键的个数比为也11,故答案为:OF211

3的结构中两边的S原子均形成4σ键且无孤对电子,所以均为sp3杂化,中间的两个S原子均形成两个单键,且均有两对孤对电子,所以均为sp3杂化,故答案为:sp3杂化;

4NH3PH3均是三角锥形结构,都有一对孤对电子的斥力影响,由于电负性NPH,且N原子半径小于P原子半径,NH3中成键电子对彼此相离更近,斥力更大,所以键角NH3PH3,故答案为:由于电负性N>P>H,且氮原子半径小于磷原子半径,NH3分子中成键电子对彼此相距更近,斥力更大,所以键角NH3>PH3

5)根据74÷1840.402,离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型,晶胞中可以看出阴离子的配位数为4,由于阴阳离子个数比为11,所以阳离子的配位数为41个晶胞含有4个“RA”,晶胞中微粒总质量=,阴阳离子半径之和为体对角线的,且体对角线为晶胞边长的倍,则晶体密度=,故答案为:4

练习册系列答案
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【题目】关于下列两个实验的说法正确的是(

A.若甲中b电极的表面有气泡产生,则b为阳极

B.若甲中aZnbCu,则正极附近的SO离子浓度逐渐增大

C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后,溶液变浑浊

D.若乙中cd均为惰性电极,产生22.4LCl2时,则转移电子2mol

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【题目】若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH7)c()c(),c(H2CO3)c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水:0.2mol/Lc(OH-)+ c(NH3H2O)

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7c()=c()+c()

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①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②能与水在一定条件下反应生成丙;

③比例模型为

①由CH两种元素组成;

②比例模型为

①由CHO三种元素组成;

②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;

③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯

①由CHO三种元素组成;

②球棍模型为

回答下列问题:

1)甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__

2)乙具有的性质是__(填序号)。

A.无色无味液体,有毒

B.不溶于水,密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

3)丙的官能团的名称:__;写出丙与Na反应的化学方程式:__

4)甲与氢气发生加成反应后生成物质戊,与戊在结构上相似的有机物有一大类(即同系物),它们均符合通式CnH2n+2。当n__时,这类有机物出现同分异构现象。

5)丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为__;其化学方程式为___

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【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)

A. 聚合物P中有酯基,能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

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【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

实验方案

实验目的

A

向两支试管中分别加入溶液,然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的固体,观察比较现象

探究分解是否具有催化作用

B

固体加入到水中(的密度近似看作

配制8%溶液

C

溶液滴入盛有溶液的试管中至不再产生沉淀,然后滴入相同浓度的溶液,观察现象

比较(白色)和(黑色)的溶度积常数属性强弱

D

测同温同浓度水溶液的

比较硫和硅两元素非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

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A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用WXY形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

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同步练习册答案
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