Question

【题目】周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38，用元素符号回答以下问题：

m	n	x
			y

(1)元素n的原子序数为________；

(2) m、n、x第一电离能的由小到大的顺序：电负性的由大到小的顺序：________。（用元素符号表示）

(3)m、x按照1:2所形成化合物的电子式： ________，分子构型：_____；

(4)用以上任意两种元素写出一个含有极性键的5原子非极性分子式：___

Answer 1

【答案】 7 C<O<N O>N>C 直线型 CCl4

【解析】根据周期表里的四种短周期主族元素的相对位置，设m的原子序数为a，则n为a+1，x为a+2，y为a+3+8。它们的原子序数总和为38，即a+(a+1)+(a+2)+(a+3+8)=38，解得a=6，则m为C元素，n为N元素，x为O元素，y为Cl元素。

(1)根据上述分析，元素n为N元素，原子序数为7，故答案为：7；

(2) 同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，N元素的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能大于O，C、N、O第一电离能的由小到大的顺序为C<O<N；

元素的非金属性越强，电负性越大，电负性的由大到小的顺序为O>N>C，故答案为：C<O<N；O>N>C；

(3) m、x按照1:2所形成化合物为二氧化碳，电子式为，C原子为sp杂化，分子构型为直线形，故答案为：；直线型；

(4)以上任意两种元素形成的含有极性键的5原子非极性分子为CCl4，故答案为：CCl4。