Question

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________molL-1。

实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：

（2）下列仪器中，不会用到的是________。

A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．药匙 F.烧杯

（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。

（4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。

（5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。

A．冷却至室温 B．洗涤并移液 C．量取 D．稀释 E．摇匀装瓶 F．定容 G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；

②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；

③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；

④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。

Answer 1

【答案】 18.4 BDE 250mL容量瓶、胶头滴管 27.2mL 稀溶液有n=C稀V稀=2.0mol/L × 0.25L=0.5mol，浓溶液的体积V浓=n/C浓=0.5mol/18.4molL-1=27.2mL（保留一位小数才给分） CDAGBFE 无影响 偏低 偏低 偏低

【解析】（1）根据可知该浓硫酸的物质的量浓度为： ；（2）没有240mL容量瓶，需要配制250mL溶液，需要硫酸的物质的量为：2.0mol/L×0.25L=0.5mol，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：0.5mol÷18.4mol/L≈0.02717L=27.2mL，因此需要50mL量筒。配制溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以不需要的是BDE；（3）根据以上分析可知还缺少的仪器为250mL容量瓶和胶头滴管；（4）根据以上分析可知需要浓硫酸的体积是27.2mL；（5）根据以上分析可知正确的操作顺序为CDAGBFE；（6）①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，不会影响；②定容时若仰视刻度线，液面在刻度线上方，则所配溶液的浓度偏低；③量取浓硫酸时若俯视刻度线，量取的浓硫酸体积减少，则所配溶液的浓度偏低；④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。