搜索
【题目】完成下列计算：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________。
（3）1/28 mol N2含有a个N原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol-1。
（4）4.6g Na单质变成Na+，会失去__________mol的电子
（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。
参考答案：
【答案】 0.4NA或2.408×1023 5:6 14a 0.2 125a/288V
【解析】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol，因此含有相同原子数的水分子的物质的量是1.2mol÷3＝0.4mol，个数是0.4NA。（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为
＝5:6。（3）1/28 mol N2含有a个N原子，氮原子的物质的量是
，则
，即阿伏加德罗常数可以表示为14amol-1。（4）4.6g Na的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，单质变成Na+，会失去0.2mol的电子；（5）硫酸根的物质的量是
，根据化学式可知铁离子的物质的量是
，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为
。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）
A.0.1 mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-11 mol/LD.1×10-7 mol/L
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。
（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。
（3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
B.钢铁在潮湿的环境中容易生锈
C.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂
D.碳跟氧气反应的实验中增加O2的量可以减少CO的生成
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】（16分）
某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________molL-1。
实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：
（2）下列仪器中，不会用到的是________。
A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．药匙 F.烧杯
（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。
（4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。
（5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。
A．冷却至室温 B．洗涤并移液 C．量取 D．稀释 E．摇匀装瓶 F．定容 G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；
②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；
③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；
④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。
-
科目： 来源： 题型：
查看答案和解析>>【题目】（13分）
TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________，T2应控制在_________。
相关试题
