【题目】煤燃烧的烟气中含有SO2和NO，直接排放会形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝具有重要意义。

（1）选择性催化还原技术是目前成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

则该方法中主要反应的热化学方程式是（请补充完整）：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

②该方法控制反应温度在315~400℃之间，反应不宜过低也不能过高的原因是_________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小会影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变NH3的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图，则X是_____（填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____________方向移动。当氨氮比大于1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

（2）将烟气中的SO2、NO经O3处理后，再用CaSO3悬浊液吸收，可脱硫、脱硝。

已知：O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应为：

NO + O3NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2

用CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经O3处理后的烟气时，NO2转化为NO2-，离子方程式为

_____________。

② 在CaSO3悬浊液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，请结合化学原理进行解释___________________________。

③烟气经处理后最终得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃时，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃时，AgNO2（亚硝酸银）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]

参考答案：

【答案】 －1625.5kJ/mol 温度过低，反应速率小（或温度过低，催化剂活性降低）；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低。 NH3 正反应 过量氨气与氧气反应生成NO CaSO3＋2NO2＋2OH－CaSO4＋2NO2－＋H2O CaSO3（s）+ SO42－(aq)CaSO4(s) + SO32－(aq)，CaSO3转化为CaSO4，使溶液中SO32－浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。 4.5×10－4

【解析】试题分析：（1）①根据盖斯定律计算4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)的ΔH；②根据平衡移动、反应速率选择反应条件；③增加一种反应物，平衡正向移动；增大氨气的浓度平衡将向正方向移动；当氨氮比大于1.0时，氨气过量，过量氨气与氧气发生4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)反应；（2）

用CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经O3处理后的烟气时，NO2转化为NO2-，N元素化合价降低被还原，CaSO3被氧化为CaSO4；

② 在CaSO3悬浊液中加入Na2SO4溶液，CaSO3转化为CaSO4，使溶液中SO32－浓度增大。

③t℃时，根据Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5可计算SO42－恰好完全沉淀时银离子浓度，再根据AgNO2的 Ksp计算c(NO2－)；

解析：（1）①根据盖斯定律

① 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

② N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

①－②×4得4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)的ΔH=－1625.5kJ/mol；②温度过低，反应速率小（或温度过低，催化剂活性降低）；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低，所以反应温度在315~400℃之间；③氨气转化率减小，所以应该增大氨气的投放；增大反应物的浓度平衡将向正方向移动；当氨氮比大于1.0时，氨气过量，过量氨气与氧气发生4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)反应，所以NO浓度增加；

（2）用CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经O3处理后的烟气时，NO2转化为NO2-，N元素化合价降低被还原，CaSO3被氧化为CaSO4，离子方程式为CaSO3＋2NO2＋2OH－CaSO4＋2NO2－＋H2O ；

② 在CaSO3悬浊液中加入Na2SO4溶液，CaSO3（s）+ SO42－(aq)CaSO4(s) + SO32－(aq)，CaSO3转化为CaSO4，使溶液中SO32－浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率CaSO3转化为CaSO4，使溶液中SO32－浓度增大。

③t℃时，根据Ag2SO4的K/span>sp=4.0×10-5可计算SO42－恰好完全沉淀时银离子浓度，根据AgNO2的 Ksp，c(NO2－)= 4.5×10－4 。

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