Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571 kJ·mol－1，A不正确；

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1，B不正确；

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；

D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1，D正确。

综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。