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【题目】在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
A.有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B.反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C.在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
D.电解一段时间后，溶液的pH不变
参考答案：
【答案】C
【解析】解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）= 
=0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；
C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．反应过程中消耗氢氧根离子使溶液中氢离子浓度增大，也就是放氧生酸，pH会减小，故D错误；
故选C．
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查看答案和解析>>【题目】I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ；
（2）根据 现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是 ，装置D的作用是 。
II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式： ；
（5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ，
② ；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。
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查看答案和解析>>【题目】一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有( )
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项 -
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查看答案和解析>>【题目】下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.以上措施均可 -
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查看答案和解析>>【题目】下列物质的分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氢 ⑥氯酸钾
A. 碱：①④ B. 纯净物：③④⑤ C. 盐：①⑥ D. 混合物：②⑤
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查看答案和解析>>【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图）, 用化学用语回答问题。（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______D_______。
（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。
（4）物质E转化为物质F的现象为_____, 化学方程式为______。
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查看答案和解析>>【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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