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【题目】下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯
参考答案：
【答案】C
【解析】
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查看答案和解析>>【题目】下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A.①④B.①③C.③④D.②③
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查看答案和解析>>【题目】按要求填空
（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
（2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
（3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
（4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol． -
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查看答案和解析>>【题目】以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____（填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____。
（2）“加热反应”的化学方程式为_________________________。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________________。
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查看答案和解析>>【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、 ．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称量g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
A.转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线． -
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查看答案和解析>>【题目】苹果酯是一种具有新鲜青苹果香味的日用香精，其合成线路如下图所示部分 产物已略去）：
己知：i： 2mol F在一定条件下生成lmol G和lmol乙醇
ii：羰基化合物（醛或酮）与醇在一定条件下可以生成醚，如:
回答下列问题:
（1）F的分子式为 _________, 其名称为_________。
（2）A→B的化学方程式为______ ，其反应类型为__________。
（3）足量D与H反应的化学方程式为______________. 其反应类型为__________。
（4）N为F的酯类同分异构体，且能发生银镜反应，则N的结构简式可能为：__________。
（5）请以氯化苄（
）和H为起始原料，选用必要的无机试剂合成苯甲醛乙二醇缩醛（
），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________ -
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查看答案和解析>>【题目】超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为_____________。
（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。
（3）尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。
（4）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。
（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91，若该晶体的化学式为NixO，则x=________。
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