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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA
参考答案：
【答案】B
【解析】A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n=
=
mol，故含原子总数为
NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。
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查看答案和解析>>【题目】根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是A．S(s)＋O2(g)
SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)
SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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查看答案和解析>>【题目】热化学方程式：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/molH(g)+ H(g)
H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol下列说法正确的是
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
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查看答案和解析>>【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中；
②__________________________________
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________________________。
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查看答案和解析>>【题目】铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是
A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为92
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查看答案和解析>>【题目】化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/molB．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/molC．
N2(g)+
H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/molD．
N2(g)+
H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol -
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查看答案和解析>>【题目】单质铁不同于铝的性质是
A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧
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