Question

【题目】根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以S(s)＋O2(g)SO2(g)反应放出的热量小于297.23 kJmol-1，错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)SO2(g)的反应热的数值大于297.23 kJmol-1，错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1 mol SO2的键能总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能总和，正确；D错误；故选C。