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【题目】下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是

A. 钢管与电源正极连接,钢管不易被腐蚀

B. 通常情况下,钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀

D. 钢管发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe—3e →Fe3+

【答案】B

【解析】A. 钢管与电源正极连接,钢管是阳极,钢管更易被腐蚀,故A错误;B. 通常情况下,钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀,故B正确;C. 钢管与铜管露天堆放在一起,容易过程原电池,钢管是负极,易被腐蚀,故C错误;D. 钢管发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe—2e- =Fe2+,故D错误;故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是

A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中cCl和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中cCl

C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

[Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)

NH3分子中N原子的杂化方式为 ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为

SO离子的空间构型为

(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

写出上述制备CuCl的离子方程式:

CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A. H+Ba2+BrI B. K+Na+CO32-OH

C. Cu2+Al3+ClNO3 D. Ca2+Mg2+CH3COOSCN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是

常温下,15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA

常温常压下,18gD2O中含有的电子总数为10NA

将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得FeOH3胶粒0.0lNA

在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜

1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

A.①④

B.③④

C.②⑥

D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是(

A.CO2 B.NO2 C.Cl2 D.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知:该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3

写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式

(2)为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3.nH2O]煅烧的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式为

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:________________

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同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹