【题目】(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。

参考答案：

【答案】O>N>C>K C>H>Si D 1s22s22p1 N ＋3价

【解析】

本题主要考察元素的性质。

（1）电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。C、N、O、K的吸引电子的能力大小为O>N>C>K，则其电负性大小为：O>N>C>K；

（2）CH4中共用电子对偏向C，说明C对电子的吸引能力大于H；SiH4中共用电子对偏向H，则说明H对电子的吸引能力大于Si；所以这三个元素的电负性比较为：C>H>Si；

（3）A的单质是空气中含量最多的物质，则A为N，根据周期表的位置可以推出，B为O，C为P，D为S；第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。S的第一电离能最小，故合理选项为D；

（4）B是5号元素，则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p1；N的非金属性比B大，则其对电子的吸引能力更大，所以N的电负性较大；B位于III A族，所以其化合价为+3价。

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