【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

参考答案：

【答案】C

【解析】

试题分析：反应10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：=0.03 molL-1min-1，A错误；B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）=×v（Y）=0.01molL-1min-1，该速率为平均速率，无法计算即时速率，B错误；C．根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；D．由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，D错误；答案选C。

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