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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
参考答案：
【答案】B
【解析】
A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
B、正确；
C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，错误；
D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，
答案选B。
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查看答案和解析>>【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.铝热法冶炼难熔金属
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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查看答案和解析>>【题目】一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）A. ①③ B. ①②③④ C. ④② D. ①③④
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查看答案和解析>>【题目】下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是
A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸
C. Cu、Zn、酒精 D. C、Cu、CuSO4溶液
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查看答案和解析>>【题目】X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
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查看答案和解析>>【题目】下列制品采用的材料属于合金的是（ ）
A.大理石华表B.青铜编钟
C.玻璃花瓶D.翡翠如意
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查看答案和解析>>【题目】下列工业生产中不涉及电解原理的是（ ）
A. 燃料电池发电工业 B. 电镀工业
C. 电冶金工业 D. 氯碱工业
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