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【题目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+
参考答案：
【答案】C
【解析】
Na2O2会与水反应生成NaOH和O2，则Fe2＋最终会得到Fe(OH)3，Fe3＋转化为Fe(OH)3，Mg2＋转化为Mg(OH)2，Al3＋转化为AlO2－，在加入过量的盐酸，沉淀会溶解，分别得到Fe3＋、Mg2＋；AlO2－转化为Al3＋，大量减少的阳离子为Fe2＋，
答案选C。
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查看答案和解析>>【题目】一定条件下，0.3molN2(g)与0.3molH2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列示意图合理的是( )A.
B. 
C.
D. 
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查看答案和解析>>【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. V3>1>V1
C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C
D. 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
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查看答案和解析>>【题目】高分子化合物V:
是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：
（R、R1、R2、R3表示烃基）
(1)试剂a是____________________________。
(2)F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是________________。
(3)I的结构简式是____________。
(4)G中所含官能团是________________；M的结构简式是____________。
(5)M与C反应生成V的化学方程式为____________。
(6)E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式为____________（写一种）。
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查看答案和解析>>【题目】硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为__________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______.VO43—的几何构型为_________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中硫原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_____________。
②2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。
(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_____g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。
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查看答案和解析>>【题目】钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。
(1)一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为___________。
(2)下图表示的总反应的化学方程式为______________________。
(3)基态Co原子的价电子排布图为______________。
(4)1个CH3COCo(CO)4分子中含有
键的数目为______。与CO32—互为等电子体的一种分子的化学式为______________。(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰’，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。
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查看答案和解析>>【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：
I. 探究SO2的漂白性
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
试管中的液体
现象
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)
溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)
溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)
溶液立即褪色
d. pH=10NaOH溶液
红色溶液不变色
e. pH=2H2SO4溶液
红色溶液不变色
(1)实验d的目的是____________。
(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。
II. 探究SO2与漂粉精的反应
实验三：
操作
现象
i. 液面上方出现白雾；
ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
小组同学对上述现象进行探究：
(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是____________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。
(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。
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