【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如图所示:
(1)C的结构简式是_____。
(2)E中含氧官能团的名称是______;C→F的反应类型是_____。
(3)写出下列化学方程式:G在一定条件下合成H的反应______。
(4)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有_____种,写出其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式_____。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
【答案】 羧基、羟基 消去反应 n
4
【解析】
芳香族化合物C的分子式为,C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链,一定条件下C能发生银镜反应,则含有醛基,则C为
,C发生氧化反应生成B为
,B与乙醇发生酯化反应生成A为
能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为
,D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为
,E发生缩聚反应生成高分子化合物I为
发生消去反应生成F为
,F发生氧化反应生成G为
,G发生加聚反应生成高分子化合物H为
,以此解答该题。
解:由上述分析可知,C的结构简式是
,故答案为:
;
为
,含有羧基、羟基,C发生消去反应生成F,故答案为:羧基、羟基;消去反应;
为
,G发生加聚反应生成高分子化合物H为
,方程式为n
,
故答案为:n;
的一种同系物
分子式为
有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体:
属于芳香族化合物,含有1个苯环;
遇
溶液不变紫色,不含酚羟基;
能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应,含有羧基
,故可能含有1个侧链,为
,可能可以2个侧链,为
、
,有邻、间、对三种位置关系,故符合条件的同分异构体有:
或
或
或
,共有4种,其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为
,故答案为:4;
;
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【题目】下列实验的操作、现象和结论均正确的是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论, | |
A | 向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 混合溶液颜色逐渐变浅,有红褐色沉淀产生 | Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应 |
B | 将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中 | 气体颜色变浅 | 反应2NO2 |
C | 分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液 | 醋酸溶液中有气泡产生,硼酸溶液中无气泡 | 酸性:硼酸>醋酸>碳酸 |
D | 将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合,再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液 | 先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA
B.标准状况 下,11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA
C.2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA
D.常温下,1 molFe与足量浓H2SO4反应,转移电子数为0.3NA
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【题目】“达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物。达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。
下列说法不正确的是( )
A.莽草酸可溶于水
B.1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反应
C.从结构上推测,达菲既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应
D.从结构上推测,以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反应等步骤
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【题目】有机化合物A、B、C互为同分异构体,分子式为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示,已知A的碳链无支链,且1molA能与4molAg[(NH3)2]OH完全反应;B为五元环酯。
提示:CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R
(1)A中所含官能团是_____________。A与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式_________________________________。
(2)B、H的结构简式分别为_____________。
(3)写出下列反应方程式(有机化合物用结构简式表示)。
D→C:_____________________________________________________________。
E→F(只写①条件下的反应):_________________________________________。
(4)F的加聚产物的结构简式为_____________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。
根据A~G元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。
(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学性质最不活泼的是______。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________,最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
(5)A的氧化物常温下呈____态,它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。
(6)B2O2的电子式为______,其中化学键的类型有____。
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
C.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若处在B点温度时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
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【题目】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,原理为:2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X原子基态核外电子排布式为_________;
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________;
(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________;
(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,结构如图所示,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似,则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示,距离每个X离子最近的Cl的个数为________。
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【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是:
A.步骤①的反应类型是水解反应
B.X可以发生加成反应
C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧,消耗氧气的量不相同
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