Question

【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为_________，B池为___________。

（2）铜极为______极，电极反应式为_________，石墨棒C1为___极，电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为___________________。

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量变化（增加或减少）_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）______g。

Answer 1

【答案】 原电池 电解池 正极 Cu2++2e-=Cu 阳 2Cl--2e-=Cl2↑ 碳棒附近溶液变红且产生气体 减少0.65 增加0.01

【解析】

（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，锌、铜和硫酸铜溶液构成原电池，因此A是原电池，则B是电解池。

（2）锌的金属性强于铜，则锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2++2e-=Cu。石墨棒C1与电源的正极相连，为阳极，发生失去电子的氧化反应，即溶液中的氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以C2附近发生的实验现象为碳棒附近溶液变红且产生气体。

（3）224mL气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子的得失守恒可知消耗锌的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol，质量是0.65g，即锌的质量减少0.65g。由于正极析出铜的质量是0.64g，所以溶液质量增加0.65g－0.64g＝0.01g。